硫酸铵

　　硫酸铵简称硫铵，化学式(NH4)2SO4，无色斜方晶体，易溶于水。

　　物理性质

　　英文名称：Ammonium sulphate

　　CAS号：7783-20-2

　　　　EINECS号 231-984-1

　　InChI=1/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)

　　分子式：(NH4)2·SO4

　　分子量：132.13

　　分子结构：

　　主要成分： 纯品

　　外观与性状： 纯品为无色斜方晶体，工业品为白色至淡黄色结晶体。

　　氮（N）含量：21.0%min

　　水分：0.2max

　　游离酸：0.05max

　　熔点(℃)： 513℃±2℃

　　沸点(℃)： 无资料

　　折射率：n20/D 1.396

　　相对密度(水=1)： 1.77

　　相对蒸气密度(空气=1)： 7.9

　　饱和蒸气压(kPa)： 无资料

　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义

　　临界温度(℃)： 无资料

　　临界压力(MPa)： 无资料

　　辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

　　闪点(℃)： 无意义

　　引燃温度(℃)： 无意义

　　爆炸上限%(V/V)： 无意义

　　爆炸下限%(V/V)： 无意义

　　溶解度：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。30℃溶解78g。40℃溶解81g。

　　化学性质

　　纯品为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。^[1]

　　一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，但是长期使用可能导致土壤板结。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。加入电镀液中能增加导电性。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂。此外，还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。还有一重要作用就是开采稀土,开采以硫酸铵作原料，采用离子交换形式把矿土中的稀土元素交换出来，再收集浸出液简单过滤分离后晒干成稀土原矿，每开采生产1吨稀土原矿约需5吨硫酸铵。

　　用作面团调节剂、酵母养料。用作鲜酵母生产中酵母菌培养用氮源，用量不规定。作为面包中酵母养料的用量约10%（约为小麦粉质量的0.25%）。GB2760—90列为加工助剂。  用作分析试剂，如用作沉淀剂、掩蔽剂。用作电化学分析中的支持电解质。还用于微生物培养基及铵盐制备。^[2]

　　侵入途径： 吸入、食入、经皮肤吸收。

　　健康危害： 对眼睛、粘膜和皮肤有刺激作用。

　　环境危害： 长期使用会使土壤出现酸化板结现象。

　　燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

　　急救措施

　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

　　眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

　　吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

　　食入： 饮足量温水，催吐。就医。

　　消防措施

　　危险特性： 受热分解产生有毒的烟气。

　　有害燃烧产物： 氮氧化物、硫化物。

　　灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

　　工业上采用氨与硫酸直接进行中和反应而得，目前用得不多，主要利用工业生产中副产物或排放的废气用硫酸或氨水吸收(如硫酸吸收焦炉气中的氨，氨水吸收冶炼厂烟气中二氧化硫，卡普纶生产中的氨或硫酸法钛白粉生产中的硫酸废液)。也有采用石膏法制硫铵的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳为原料)。^[1]