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硝酸物理性质：（分子式：HNO3）是一种强酸，常温下为无色液体。易溶于水，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，，在空气中可挥发出HNO3，故称发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料，纯硝酸为无色、容易挥发的液体，沸点约为83 °C，凝固点约为-42 °C，密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2而显棕红色，也会挥发出棕红色的NO2。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度为1.42g/ml。
化学性质[编辑]
纯硝酸可以发生自偶电离：2HNO3<==>H2O+NO2++NO3-
硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2+），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
- HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
- HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2，方程式如下：
- 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物。
铁、铝、铬等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。
浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
硝酸盐大多易热分解，生成氧气、氮氧化物、金属氧化物（也可能生成亚硝酸盐等）。
硝酸铵中的硝酸根与铵根，平均能量大于有其平均价数之一氧化二氮，在固态时发生均化反应（因为动力学原因，在溶液内不发生）(NH4NO3)即加热或撞击分解生成一氧化二氮和水，一般使用现代合成炸药引爆，威力与TNT相去不远，但成本极低。因此被用于国防工业及工程上而被誉为国防工业之母（主要制造硝基含能化合物（现代合成炸药）。硝酸钾就是黑火药的成分之一）。
制备
- 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) (ΔH = −905.2 kJ)
- 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) (ΔH = −114 kJ/mol)
- 3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g) (ΔH = −117 kJ/mol)
反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业有不可割裂的联系。
工业用途[编辑]
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
人体影响[编辑]
硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致黄蛋白反应而变性）。此外，浓硝酸需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有毒的NO2。
与金属的反应[编辑]
- 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
而硝酸与金属反应，不会生成氢气。 这是因为硝酸根（NO3-）的氧化性比氢离子（H+）强。
浓硝酸（约16mol/L）与金属反应，主要生成红棕色的二氧化氮气体：
- Zn(s) + 4HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
稀硝酸（约6mol/L）与金属反应，主要生成一氧化氮气体：
- 3Zn(s) + 8HNO3(aq) → 3Zn(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
更稀的硝酸（约2mol/L以下）与金属反应，产物从一氧化二氮到氮气到铵根离子不等。
普遍认为，硝酸与金属反应时，各还原产物（NO2、NO、N2O、N2、NH3）都可以生成。 但由于硝酸、水、氮氧化物、亚硝酸、连二次硝酸等物质间的多个平衡，不同浓度硝酸的还原产物有很大差异。
极稀硝酸和活泼金属生成氢气的说法，没有得到证实。
